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氢氧化亚铁介绍(氢氧化亚铁物化性质)

来源: 时间:2023-06-09 12:34:43

  氢氧化亚铁(ferrous hydroxide)是一种白色固体,难溶于水。化学式Fe(OH)2。 其相对分子质量89.866。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱,易溶于酸,难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

  中文名:氢氧化亚铁

  化学式:Fe(OH)₂

  CAS登录号:11113-66-9

  水溶性:难溶于水

  外观:白色固体(常温下)、红褐色(氧化后)

  物竞编号:1CGR

  英文名:ferrous hydroxide

  分子量:89.86

  EINECS登录:234-346-0

  密度:3.4g/cm³

  应用:用于制颜料、药物、用于净水剂

  氢氧化亚铁物化性质

  氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体,但极易被氧化为Fe(OH)3,故多呈深绿色。

  氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm,c0=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中,则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液,难溶于水,溶于氯化铵。

  因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物:一些灰绿色的絮状沉淀。(灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致)然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

  4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

  2Fe(OH)2+O2=△= Fe2O3+H2O

  不易制得纯物,因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化,变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中(如N2,H2等气体保护)过滤出来,再迅速喷射到空气中,会剧烈燃烧甚至爆炸。

  大部分难溶性碱不溶于碱性溶液,但新制的Fe(OH)2例外(生成六羟基合亚铁离子)。久置的氢氧化亚铁不与碱反应,因此在碱性环境下可以保持Fe(OH)2性状,不会变为Fe(OH)3。

  且可以和硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO3= 3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑

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