氢氧化铁(ferric hydroxide)，化学式Fe(OH)3，是一种棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体。氢氧化铁可以用来制颜料、药物，用作净水剂(胶体时)，也可用来做砷的解毒药等。 氢氧化铁密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

　　中文名：氢氧化铁

　　化学式：Fe（OH）3

　　CAS登录号：1309-33-7

　　熔点：757℃(25kpa)

　　密度：3.4～3.9g/cm³

　　应用：净水剂和砷的解毒药等

　　化学性质：具有两性但其碱性强于酸性

　　英文名：ferric hydroxide

　　分子量：106.867

　　EINECS登录：243-746-4

　　水溶性：难溶于水

　　外观：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀

　　安全性描述：不应与人体表面接触

　　氢氧化铁化学性质

　　具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠（Na2FeO4）。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

　　低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。

　　由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。

　　氢氧化铁是铁的氢氧化物，由铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓

　　也可以由氢氧化亚铁氧化得来：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，是铁的最稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。

　　Fe3+水解形成Fe(OH)3的过程中，会产生包含2个3个或更多铁原子的物质，中间由叫做羟桥的氢氧根连接，不断生长，最终生成沉淀。

　　氢氧化铁的两性电离：

　　酸性：

　　Fe(OH)3=H++FeO2-+H2O（可逆反应）

　　FeO2-+H2O=2-+H+（可逆反应）

　　2-=H++FeO33-（可逆反应）

　　碱性：

　　Fe(OH)3+6H2O=3++3OH-（可逆反应）

　　所以，氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中FeO2-+ H2O又常写作-，2-又常写作2-，FeO33-又常写作3-。

　　化学方程式

　　可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

　　6NaOH +Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

　　氢氧化亚铁与氧气反应：

　　4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

　　受热分解产物及方程式：

　　2Fe(OH)3==△== Fe2O3+ 3H2O

　　与非氧化性酸反应：

　　Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O